配位數(shù)和化學式的關系_配位數(shù)
(相關資料圖)
1、在晶體結構中,原子或離子總是按一定方式與周圍的原子或離子相結合,此時,一個質點與周圍直接接觸的質點數(shù)稱為配位數(shù)。
2、原子配位數(shù)是指某一個原子周圍所接觸到的同種原子的數(shù)目;離子配位數(shù)是在離子晶體中,每個離子周圍所接觸到的異性離子的個數(shù)。
3、在金屬晶體中,由于金屬原子通常做最緊密堆積,決定了金屬原子具有較高或最高的配位數(shù)。
4、配位數(shù)為12的是晶體結構中最大的配位數(shù)。
5、在成共價鍵結合的晶體中,無論是單質或是化合物,由于共價鍵具有飽和性和方向性,因此配位數(shù)偏低,一般不大于4。
6、原子晶體中配位數(shù)的大小決定于原子的電子層結構,即決定于共價鍵的數(shù)目和方向性。
7、在離子晶體中,配位數(shù)主要決定于正、負離子的相對大小,即離子的半徑比r+/r-。
8、離子晶體可能呈有8,6,4,3,2等配位數(shù)。
9、正離子周圍的負離子越多(配位數(shù)越高),能量越低,體系越穩(wěn)定。
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